EXERCICES d'ANALYSE ELEMENTAIRE

Valid HTML 4.01!

RETOURsommaire
1-Dire en un maximum de 10 lignes quelle est la signification de la formule chimique globale de type C5H10O par exemple. corrigé

2- Calculer la masse molaire et la composition pondérale centésimale de: L'aspirine; C9H8O4, la vanilline; C8H8O3, la pénicilline G; C16H18N2O4S, l'héroïne; C21H23NO5. corrigé

3-Si le chlore peut-être dosé avec une précision de 0,5%, l'analyse élémentaire permettra-t-elle de distinguer C30H61Cl et C31H63Cl ? corrigé

4- Une composition pondérale donnée peut s'avérer en désaccord avec les règles de valence habituelles. Déterminer la relation nécessaire, traduisant ce fait, entre les cœfficients d'une formule moléculaire, et vérifier si les formules suivantes sont conformes ou non aux règles de valence.

C2H6 ; C3H9O ; C10H14N2.

Quel renseignement structural utile peut-on tirer de cette étude? corrigé

5- La Stéramide a pour formule globale C18H37NO, vérifier si cette formule est compatible avec les règles de valence habituelles. En calculer le nombre de cycles ou d'insaturations, puis la masse molaire et les pourcentages en masse de chacun des éléments dans la molécule. corrigé

6- Déterminer la formule globale d'un composé dont 1,627g donnent par combustion 3,254g de CO2 et 1,331g d'eau, sachant qu'il ne contient que du carbone, de l'hydrogène, et de l'oxygène. La mesure de la masse molaire par cryoscopie donne un abaissement de 0,86°C du point de congélation de la solution aqueuse à 4g pour 100g d'eau.

On rappelle que la constante cryoscopique de l'eau est 1,85, et que l'abaissement du point de congélation est proportionnel à la MOLALITÉ de la solution. corrigé

7- Un produit inconnu composé uniquement de C, H, N, et S a une masse molaire de 101 g, l'analyse quantitative donne:

C% = 47,52 H% =6,93 N% = 13,86 S% = 31.68

Sachant les masses atomiques C = 12, H = 1, N = 14, S = 32, donner la formule globale de cet inconnu. Calculer le nombre de cycles et d'insaturations de la formule trouvée.  corrigé

8- L'analyse élémentaire d'un composé organique contenant C, H, O a donné les résultats suivants: %C=68,57 %H=8,57.

L'analyse spectrale infrarouge est caractéristique du groupement carbonyle (1700-1750 cm-1). Les tests chimiques confirment qu'il possède une double liaison C=C, et une seule. L'hydrogénation de celle-ci, dans des conditions telles que la liaison C=O ne peut être hydrogénée, nécessite 320 cm3 d'hydrogène (T.P.N.) pour 1g de produit.

Indiquer la ou les formules développées possibles de ce produit. corrigé

9- Une analyse organique donne les résultats suivants:

- présence de C, H, O et N,

- 0,654 g donnent 0,977 g de CO2 et 0,499 g d'eau par combustion,

- La méthode de DUMAS appliquée à 0,710g de cette substance fournit 153,4 ml d'un gaz recueilli sur une cuve à eau à 20°C sous une pression atmosphérique de 740 torrs. Le niveau d'eau dans l'éprouvette est à 68 mm au-dessus du niveau de celui de la cuve.

-Sachant que la pression de vapeur saturante de l'eau à 20°C est de 18 torrs et que la masse volumique du mercure est 13,6 g.ml-1 donner la composition centésimale en C, H, O et N.

-1,5 g de cette substance, dissous dans 100g d'eau, abaissent le point de congélation de 0,47°C. La constante cryoscopique de l'eau est 1,850. Trouver la masse molaire de l'inconnu, et en donner la ou les formules développées possibles.   corrigé

10- L'analyse qualitative de l’AtébrineAtébrine, un médicament antimalaria utilisé durant la seconde guerre mondiale par les alliés, donne du carbone, de l'hydrogène, de l'azote, du chlore et de l'oxygène.

L'analyse quantitative montre 69,1% de C, 7,5% de H, 10,5% de N, 8,9% de Cl et 4% de O. Quelle est la formule globale de l'Atébrine? corrigé

11- Etablir un organigramme, aussi simple que possible, permettant d'obtenir la masse moléculaire d'un composé à partir d'une formule globale.  corrigé
RETOURsommaire